王水（aqua regia）

王水是兩種不同強(qiáng)酸溶液的混合物——硝酸（nitric acid）和鹽酸（hydrochloric acid），兩者混合的體積比一般為3:1.。

這兩種酸當(dāng)中的任意一者都無法將黃金融化，除非將兩者按照這一比例混合。原理是這樣的：酸性條件下的硝酸根離子（NO3-）是一種非常強(qiáng)烈的氧化劑，它可以溶解極微量的金（Au），而鹽酸提供的氯離子（Cl-）則可以與溶液中的金離子（Au3+）反應(yīng)，形成四氯合金離子（[AuCl4]-），使金離子在氯離子的配位作用下減少，降低了金離子的電勢，反應(yīng)平衡移動，這樣金屬金就可以進(jìn)一步被溶解了。其實(shí)硝酸根的氧化性并沒有增加，只是鹽酸提供的氯離子增強(qiáng)了金原子的還原性。

王水溶解金的反應(yīng)方程式如下：Au+HNO?+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H?O

黃金溶解后如何回收?

使用亞硫酸氫鈉（sodium bisulfite）或者其他相似的溶劑，這種溶劑可以將黃金元素進(jìn)行沉淀。

王水的發(fā)現(xiàn)

王水是一種腐蝕性非常強(qiáng)、冒黃色煙霧的液體，是濃鹽酸（約35％HCl）和濃硝酸（約65％HNO?）按體積比為3:1組成的混合物。它是少數(shù)幾種能夠溶解金（Au）物質(zhì)的液體之一，它名字正是由于它的腐蝕性之強(qiáng)而來。王水的發(fā)現(xiàn)，一般認(rèn)為波斯的煉金術(shù)士賈比爾·伊本·哈揚(yáng)（Jabir ibn Hayyan）于公元800年左右將鹽酸與硝酸混合在一起發(fā)現(xiàn)了能夠溶解金的王水。中世紀(jì)的煉金術(shù)士試圖用王水來找到哲學(xué)家的石頭。直到1890年，化學(xué)文獻(xiàn)中才描述制備酸的方法。

王水是最強(qiáng)的酸嗎？

在很長的一段時間內(nèi)，人們認(rèn)為王水就是酸中之王，是最強(qiáng)的酸了，因?yàn)榧词故屈S金，遇到王水也會像泥牛入海一樣很快變的無影無蹤。

直到有一天奧萊教授和他的學(xué)生偶然發(fā)現(xiàn)了一種奇特的溶液，它能溶解不溶于王水的高級烷烴蠟燭，人們才知道其實(shí)王水并不是最強(qiáng)的酸，還有比它強(qiáng)的酸，這就是魔酸，又叫超強(qiáng)酸。

從成分上看，超強(qiáng)酸是由兩種或兩種以上的含氟化合物組成的溶液。它們的酸性強(qiáng)的令人難以置信，比如氫氟酸和五氟化銻按1 ：0.3（摩爾比）混合時，它的酸性是濃硫酸的1億倍；按1 ：1混合時，它的酸性是濃硫酸的10億倍。所以王水在它們面前只能是小巫見大巫。

由于超強(qiáng)酸的酸性和腐蝕性強(qiáng)的出奇，所以過去一些極難或根本無法實(shí)現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)，在超強(qiáng)酸的條件下便能順利進(jìn)行。比如正丁烷，在超強(qiáng)酸的作用下，可以發(fā)生碳?xì)滏I的斷裂，生成氫氣，也可以發(fā)生碳碳鍵的斷裂，生成甲烷，還可以發(fā)生異構(gòu)化生成異丁烷，這些都是普通人做不到的。

王水的應(yīng)用

王水一般用在蝕刻工藝和一些檢測分析過程中。王水不穩(wěn)定，很快就分解，因此必須在使用時現(xiàn)配現(xiàn)用。 王水在冶金工業(yè)和化學(xué)分析用于溶解金屬和貴金屬如金，鈀。鉑 等。

王水也可以用來溶解一些難溶的固體，如硫化汞。王水中的氫離子(H+)和硫化汞中的硫離子結(jié)合成硫化氫，王水中的氯離子(Cl–)和硫化汞中的汞離子形成穩(wěn)定的錯合物四氯化汞離子(HgCl4–)，此外，王水中的硝酸根將硫離子氧化成元素硫。這些過程降低（消耗）了溶液中硫離子與汞離子，根據(jù)勒沙特列原理，固體繼續(xù)溶解，促進(jìn)了硫化汞的溶解度。