1、氧氣 O2

標準：2KClO3==(MnO2，加熱)2KCl+3O2↑

替代：2H2O2==(MnO2)2H2O+O2↑

2KMnO4==(加熱)K2MnO4+MnO2+O2↑

標準制備發生裝置：鐵架臺+酒精燈+試管（塞子和玻璃導管不計）

基本無凈化（可以干燥，濃硫酸、堿石灰、無水氯化鈣均可）

收集裝置：向上排空氣法或者排水法

2、氯氣 Cl2

標準：MnO2+4HCl(濃)==(加熱)MnCl2+Cl2↑+2H2O

替代：KClO3+6HCl(濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O

2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O

標準制備發生裝置：鐵架臺+酒精燈+圓底燒瓶+石棉網+分液漏斗

凈化裝置：飽和食鹽水除去 Cl2中含有的 HCl，濃硫酸干燥；

收集裝置：向上排空氣法（封閉式，因為有毒），或者排飽和食鹽水法

尾氣處理：NaOH，不用防倒吸。

3、氯化氫 HCl

標準：NaCl+H2SO4(濃)==(微熱)NaHSO4+HCl↑

標準制備發生裝置：同 2

凈化裝置：濃硫酸干燥（也可以沒有）

收集裝置：向上排空氣法收集

尾氣處理：NaOH，必須防倒吸。

4、氟化氫 HF

標準：CaF2+H2SO4(濃)==(加熱)CaSO4+2HF↑

用鉛制容器制備，用塑料瓶保存氫氟酸溶液，注意：一定不能用玻璃儀器。

4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O

5、氨氣 NH3

標準：2NH4Cl+Ca(OH)2==(加熱)CaCl2+2NH3↑+2H2O

替代：濃氨水加熱法：NH3?H2O==(加熱)NH3↑+H2O

濃氨水+固體 NaOH/CaO

標準制備發生裝置：同 1（氧氣）。不能使用 NaOH 固體，加熱時 NaOH 固體對試管有強烈的腐蝕

作用。

凈化裝置：堿石灰干燥

收集裝置：向下排空氣法收集（試管口必須塞一團棉花，防止氣體對流導致收集的氨氣不純）

尾氣處理：硫酸（注意防倒吸，開放式收集方式可能沒有尾氣處理，封閉式收集方式不用塞棉花）

6、硫化氫 H2S

標準：FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑

標準制備發生裝置：鐵架臺+圓底燒瓶+分液漏斗；或者啟普發生器

凈化：無水氯化鈣干燥

收集：向上排空氣法（封閉式）

尾氣處理：NaOH 或 CuSO4或 KMnO4

7、二氧化硫 SO2

標準：Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2↑+H2O

標準制備發生裝置：鐵架臺+圓底燒瓶+分液漏斗；使用 70%的濃硫酸

凈化：濃硫酸干燥

收集：向上排空氣法

尾氣處理：NaOH（工業可能用氨水，制備硫酸銨）或 KMnO4，注意防倒吸。

【拓展】

8、溴化氫 HBr、碘化氫 HI

標準：KI+H3PO4(濃)==(加熱)KH2PO4+HI↑ (HBr 同)

9、硝酸 HNO3

標準：NaNO3+H2SO4(濃)==(微熱)NaHSO4+HNO3↑

10、二氧化氮 NO2

標準：Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

11、一氧化氮 NO

標準：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(本反應不加熱也能反應，但是速率慢。實驗室制備時，為了加速，會適當加熱。)