1．氧化還原反應的實質是電子的得失或電子對的偏移；特征是反應前后元素化合價的升降；所以判斷某反應是否屬于氧化還原反應可根據反應前后化合價是否發生了變化這一特征作為突破口。

2．基本概念關系

氧化劑與還原劑是反應的內在因素，氧化產物和還原產物是反應的必然結果，所以氧化還原反應反應體現了物質變化中的因果關系。

3．氧化還原反應的表示方法（1）雙線橋法

雙線橋法跨越反應物和生成物中的同一種元素，必須體現得到和失去電子的數目。

（2）單線橋法

單線橋法通常在反應物中不同元素或相同元素中畫出，線橋從還原劑出發指向氧化劑結束，必須標出轉移電子的數目。

3，氧化性、還原性及其強弱比較

氧化性→得電子能力，得到電子越容易→氧化性越強。

還原性→失電子能力，失去電子越容易→還原性越強。

物質的氧化性或還原性的強弱只取決于得到或失去電子的難易程度，與得失電子的數目無關。